Единый Государственный Экзамен
         ЕГЭ ГИА Олимпиады       Демо-версии решения ответы на портале 4egena100

Решение ЕГЭ на портале 4egena100


Решение ЕГЭ по химии. Часть С ЕГЭ по химии.




ЕГЭ по химии с ответами. Часть С

ЕГЭ      по      химии     с     ответами. Система оценивания части С егэ по химии

 

Часть С егэ по химии

С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
 
С2

Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
 
С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 
С4

Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
 
С5

Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
 





Система оценивания части С экзаменационной работы по химии
 

За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов; С5 – от 0 до 2 баллов.
 

C1
Баллы Содержание верного ответа и указания к оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс:

2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;
3) указано, что сера в степени окисления +4 является
восстановителем, а йод в степени окисления 0 – окислителем.
3 Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
2 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.
1 В ответе допущены ошибки в двух элементах.
0 Все элементы ответа записаны неверно.
3 Максимальный балл
 
C2 
Баллы Содержание верного ответа и указания к оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  Элементы ответа:
написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными
веществами:
1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O;
2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O;
3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF;
4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O;
4 Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций.
3 Правильно записаны 3 уравнения реакций.
2 Правильно записаны 2 уравнения реакций.
1 Правильно записано 1 уравнение реакции.
0 Все элементы ответа записаны неверно.
4 Максимальный балл
 *Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакции.
 
C3 
Баллы Содержание верного ответа и указания к оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  Элементы ответа:
составлены уравнения реакций, соответствующие схеме
превращений:
5 Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
4 Правильно записаны 4 уравнения реакций.
3 Правильно записаны 3 уравнения реакций.
2 Правильно записаны 2 уравнения реакций.
1 Правильно записано 1 уравнение реакции.
0 Все элементы ответа записаны неверно.
5 Максимальный балл
 
C4 
Баллы Содержание верного ответа и указания к оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  Элементы ответа:
1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:
KNO2 + NH4Br = N2↑ + KBr + 2H2O,
n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль,
n(NH4Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке,
2) рассчитан объем выделившегося азота:
n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль,
V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л,
3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:
n(NH4Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль,
m(NH4Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г,
4) рассчитана массовая доля бромида аммония:
mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,
w(NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.
4 Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
3 В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
2 В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов.
1 В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов.
0 Все элементы ответа записаны неверно.
4 Максимальный балл
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за  выполнение задания снижается только на 1 балл. 
 
C5
Баллы Содержание верного ответа и указания к оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
  Элементы ответа:
1) составлено уравнение реакции:
СnН2n-2 + 2НВr → СnН2n Вr2 ;
2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:
М(Сn Н2n-2) = 14n – 2; М(Сn Н2nВr2) = 14n + 160;
3) установлена молекулярная формула углеводорода:
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С4Н6.
2 Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
1 Правильно записан первый или второй элементы ответа.
0 Все элементы ответа записаны неверно.
2 Максимальный балл


  ЕГЭ по химии :      Часть А     Часть В     Часть С






Решение ЕГЭ по математике, русскому, физике, биологии, химии, обществознанию

Решение ЕГЭ, ГИА по математике, физике, биологии. Подготовка к ЕГЭ и ГИА по математике, физике, биологии.
Варианты ЕГЭ, гиа, демо-версии. Реальные варианты олимпиад для 1 - 11 классов с подробным решением задач и ответами. Тесты. Рефераты.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru
^Наверх^