Единый Государственный Экзамен
         ЕГЭ ГИА Олимпиады       Демо-версии решения ответы на портале 4egena100

ЕГЭ тест по химии онлайн


Тест   по   химии


ЕГЭ тест по химии

Время выполнения - один час.
     
  1. Символ элемента барий - это
    Ba
    Br
    Be
    Bi

     
  2. Смесь (в отличие от чистых веществ) - это
    сернистый газ
    калийная селитра
    пергидроль
    едкое кали

     
  3. Наибольшей относительной молекулярной массой обладает
    BeO
    CaO
    MgO
    BaO

     
  4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации бромида хрома (III) равна
    3
    4
    5
    6

     
  5. Сумма коэффициентов в уравнении Na2O + SiO2 = Na4SiO4 равна
    3
    4
    5
    6

     
  6. Масса (в граммах) 0,2 моль Ag3PO4 равна
    83,8
    101,5
    203
    1015

     
  7. Объем порции метана (в литрах, н.у.), содержащий 6 x 1025 атомов водорода, составит
    22,4
    2240
    560
    896

     
  8. Муравьиная и уксусная кислоты являются
    гомологами
    структурными изомерами
    геометрическими изомерами
    одним и тем же веществом

     
  9. Число нейтронов в ядре атома 48112Cd равно
    48
    64
    112
    160

     
  10. Степень окисления углерода увеличивается в ряду
    C2H2, CO, C6H6
    CH3OH, H2C2O4, CO2
    CaC2, CaCO3, KHCO3
    CO, H2C2O4, CH4

     
  11. Число -связей одинаково в молекулах
    C2H6, C2H5OH
    H2CO3, C3H4
    SF6, C2H4
    WF6, H2SO4

     
  12. Гидролизу подвергается
    пропионовый альдегид
    пропилен
    пропилацетат
    глюкоза

     
  13. Бензол и стирол (винилбензол) можно распознать
    раствором гидроксида натрия
    нитрующей смесью
    раствором нитрата серебра (I)
    раствором перманганата калия

     
  14. Щелочная среда образуется при растворении соли
    FeCl3
    (NH4)2SO4
    K2S
    KI

     
  15. Для удаления примеси CuSO4 из раствора FeSO4 надо добавить
    NaOH
    Fe
    Na2S
    BaCl2

     
  16. Массовая доля некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 40%-го раствора и 250 г 10%-го раствора той же соли, равна
    25
    30
    35
    40

     
  17. Соляная кислота реагирует с
    Hg, Fe
    BaCO3, FeO
    SO2, KOH
    Cu, CuO

     
  18. После сжигания фосфора (1,55 г) на воздухе и полного взаимодействия продукта сжигания с гидроксидом кальция (в виде 3,7 л 0,1%-го раствора с плотностью 1 г/мл) образуется соль массой (в граммах)
    1,7
    3,4
    6,8
    13,6

     
  19. Равновесие реакции FeO(Т) + CO(Г)  Fe(Т) + CO2(Г) + Q сместится вправо (  ) при
    повышении давления
    введении дополнительно FeO
    понижении температуры
    понижении концентрации CO2

     
  20. Из раствора хлорида натрия выпадает осадок при добавлении
    AgNO3
    NH4NO3
    KNO3
    Cu(NO3)2

     
  21. Объем этилена (в литрах, н.у.), полученный из этилового спирта массой 9,2 г и с практическим выходом 90%, составляет
    2,4
    4,03
    5,6
    2,5

     
  22. Способ, которым можно получить любой металл в свободном виде, - это
    вытеснение из раствора его соли другим металлом
    нагревание его оксида в атмосфере водорода
    прокаливание его нитрата
    электролиз расплава его соли

     
  23. Для молекулярного уравнения K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl сумма коэффициентов равна
    7
    15
    23
    29

     
  24. Оксид меди (II) восстанавливают водородом, твердый продукт обрабатывают концентрированной серной кислотой и получают
    CuSO4 + H2S
    CuSO4 + SO2 + H2O
    CuSO4 + H2
    CuSO4 + SO3

     
  25. В результате следующих превращений
    (C6H10O5)n  X1  X2  CO2  X3  X4  X5
    образуется конечный продукт (X5)
    этилен
    этан
    этиловый спирт
    пропан
     
Показать результат


 


ЕГЭ тест по химии онлайн

ЕГЭ по математике, физике, информатике, химии, биологии с решением и ответами. Подготовка к ЕГЭ по математике, физике, информатике, химии, биологии, варианты егэ, демо-версии.
Реальные варианты олимпиад для 9, 10, 11 классов с подробным решением задач и развернутыми ответами. Тесты. Рефераты.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru
^Наверх^